邻苯二甲酸氢铵NH4(C8H5O4)(s)的低温热容和热化学研究

选择分析纯邻苯二甲酸和浓氨水为反应物,合成了邻苯二甲酸氢铵.利用元素分析、FTIR和X-射线粉末衍射技术表征了它的组成和结构.用精密自动绝热热量计测定了它在78～400 K温区的摩尔热容,将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合,得到摩尔热容(Cp,m)随折合温度(X)变化的多项式方程,利用此方程计算出该温区内每隔5 K的舒平热容值和相对于298.15K的各种热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定所设计反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,得到该反应的反应焓为△rHθm=(1.787±0.514)kJ·mol-1.最后,利用此反应焓和反应中其他物质的热力学数据计算出邻苯二甲酸氢铵的标准摩尔生成焓为:△fHθm[NH4(C8H5O4),s]=-(912.953±0.628)kJ·mol-1.     

Fe3O4@HTlc的制备及其对甲基橙的吸附研究

采用液相非稳态共沉淀法制备了磁性镁铝类水滑石(Fe3O4@HTlc),采用透射电子显微镜、粉末X射线衍射仪、傅里叶变换红外光谱仪、振动样品磁强计、比表面分析仪、微电泳仪等对样品的形貌和结构进行了表征,并比较了 Fe3O4@HTlc和HTlc对甲基橙的吸附性能。结果表明,Fe3O4@HTlc为顺磁性、具有核-壳结构和较大比表面积、带有正电荷的近球状颗粒。甲基橙在Fe3O4@HTlc和HTlc上的吸附动力学曲线均符合准一级动力学方程;吸附等温线均符合Langmuir吸附等温式;298 K时Fe3O4@HTlc和HTlc对甲基橙的饱和吸附量分别为138.89和147.06 mg/g,但Fe3O4@HTlc对甲基橙有较强吸附推动力和较短的吸附平衡时间。二者对甲基橙的吸附量均随温度的升高和pH (5~11)的增加而降低。     

稀土高氯酸盐-缬氨酸配合物[Sm2(L-α-Val)4(H2O)8](ClO4)6的低温热容和热化学研究

以高氯酸钐和缬氨酸为原料在蒸馏水中合成了一种稀土高氯酸盐-缬氨酸配合物[Sm2(L-α-Val)4(H2O)8](ClO4)6.利用TC/DTG、化学和元素分析、FTIR等技术表征了配合物的结构,确定其组成为:[Sm2(L-αVal)4(H2O)8](ClO4)6.用精密绝热量热仪测量了它在78～371 K 温区的热容,用最小二乘法将该温区的热容对温度进行拟合,得到了热容随温度变化的多项式方程.用此方程进行数值积分,得到每隔5 K的舒平热容值和相对于298.15 K的热力学函数值.根据TG/DTG结果,推测了该配合物的热分解机理.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量量热反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,从而确定反应的反应焓为:△rHθm=(24.83:±0.85)kJ·mol-1.最后,利用反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出配合物的标准摩尔生成焓为:-(8010.01±3.90)kJ·mol-1.     

乙二胺盐酸盐的低温热容和热化学性质

合成了乙二胺盐酸盐,并表征了其晶体结构.测定了其在78～370 K温度区间的低温热容,通过最小二乘法拟合得到热容对温度的多项式方程.设计了合理的热化学循环,测定了所设计反应的反应物和产物的溶解焓,得到反应焓.利用Hess定律计算出乙二胺盐酸盐的标准摩尔生成焓为-(540.74±1.33)kJ/mol.利用紫外-可见光谱和折光指数的结果检验了所设计热化学循环的可靠性.     

Lattice potential energy and standard molar enthalpy in the formation of 1-dodecylamine hydrobromide (1-C12H25NH3 ·Br)（s）

This paper reports that 1-dodecylamine hydrobromide (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br)(s) has been synthesized using the liquid phase reaction method.The lattice potential energy of the compound 1-C 12 H 25 NH 3 ·Br and the ionic volume and radius of the 1-C 12 H 25 NH + 3 cation are obtained from the crystallographic data and other auxiliary thermodynamic data.The constant-volume energy of combustion of 1-C 12 H 25 NH 3 ·Br(s) is measured to be c U o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s) =-(7369.03±3.28) kJ·mol 1 by means of an RBC-II precision rotating-bomb combustion calorimeter at T =(298.15±0.001) K.The standard molar enthalpy of combustion of the compound is derived to be c H o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s)=-(7384.52±3.28) kJ·mol 1 from the constant-volume energy of combustion.The standard molar enthalpy of formation of the compound is calculated to be f H o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s)=-(1317.86±3.67) kJ·mol 1 from the standard molar enthalpy of combustion of the title compound and other auxiliary thermodynamic quantities through a thermochemical cycle.     

无水苯甲酸锂的合成、结构表征及热化学研究

用分析纯苯甲酸和一水氢氧化锂作为反应物, 采用水热合成法制得苯甲酸锂. 利用X射线粉末衍射、FTIR、元素分析及化学分析等方法对样品进行组成和结构表征. 采用精密自动绝热热量计测量了其在80~400 K范围内的摩尔热容, 利用最小二乘法将此温区热容实验值对折合温度进行拟合, 得到热容随温度变化的多项式方程. 通过设计合理的热化学循环, 选用0.1 mol/L HCl溶液作为量热溶剂, 利用等温环境溶解-反应热量计分别测定合成反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓, 得到反应焓ΔrHm0=-(9.75±0.27) kJ/mol. 利用Hess定律计算出苯甲酸锂的标准摩尔生成焓ΔfHm0(C6H5COOLi, s)=-(307.82±0.57) kJ/mol.     

Low-temperature heat capacities and standard molar enthalpy of formation of 4-（2-aminoethyl）-phenol （C8H11NO）

This paper reports that low-temperature heat capacities of 4-（2-aminoethyl）-phenol （C8H11NO） are measured by a precision automated adiabatic calorimeter over the temperature range from 78 to 400 K. A polynomial equation of heat capacities as a function of the temperature was fitted by the least square method. Based on the fitted polynomial, the smoothed heat capacities and thermodynamic functions of the compound relative to the standard reference temperature 298.15K were calculated and tabulated at the interval of 5K. The energy equivalent, εcalor, of the oxygen-bomb combustion calorimeter has been determined from 0.68g of NIST 39i benzoic acid to be εcalor=（14674.69±17.49）J·K^-1. The constant-volume energy of combustion of the compound at T=298.15 K was measured by a precision oxygen-bomb combustion calorimeter to be ΔcU=-（32374.25±12.93）J·g^-1. The standard molar enthalpy of combustion for the compound was calculated to be ΔcHm = -（4445.47 ± 1.77） kJ·mol^-1 according to the definition of enthalpy of combustion and other thermodynamic principles. Finally, the standard molar enthalpy of formation of the compound was derived to be ΔfHm（C8H11NO, s）=-（274.68 ±2.06） kJ·mol^-1, in accordance with Hess law.     

水合邻苯二甲酸钠的合成、结构表征及热化学性质

选择邻苯二甲酸和氢氧化钠作为反应物,利用液相合成方法合成了水合邻苯二甲酸钠.利用X射线粉末衍射、化学与元素分析等方法表征了它的组成和结构.利用精密自动绝热热量计测定了该化合物在78～366K温区的摩尔热容.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(Cp,m)对温度(T)的多项式方程,用此方程进行数值积分得到此温度区间内每隔5K的舒平热容值和相对于298.15K时的热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量了固相量热反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,从而确定反应的反应焓为:ΔrHm=29.073±1.05kJ·mol-1.最后,利用反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出水合邻苯二甲酸钠的标准摩尔生成焓为:-1493.637±1.11kJ·mol-1.     

溶剂挥发法制备萃取剂微胶囊

萃取剂微胶囊的制备是利用微囊化方法将萃取剂包覆起来 ,解决传统液液萃取中的两相相分散、相混合、相分离以及溶剂的损失和设备结构复杂等问题 .用简单易控制的溶剂挥发法成功制备了聚砜及聚苯乙烯材料包覆的多种萃取剂 (如磷酸三丁酯 ,2 乙基己基磷酸 ,三辛胺和Aliquat 336 )微胶囊 ,并考察了壁材和分散剂的选择对不同萃取剂进行包覆的影响 ,同时研究了搅拌速度和膜溶液组成对微胶囊的形态、萃取剂包覆量的影响 .结果表明 ,(1)用聚砜作壁材可以包覆磷酸三丁酯、2 乙基己基磷酸 ,而用聚苯乙烯可以包覆三辛胺、Aliquat336 ;(2 )对于不同的O W乳液体系 ,只有选择合适的分散剂 ,才能得到理想球形状、分散性好的微胶囊 ;(3)增大搅拌速度可以降低液滴尺度 ,从而减小微胶囊粒径 ;(4)膜溶液组成的影响则表现在两个方面 ,一是膜溶液的粘度和两相界面张力是除搅拌速度外微胶囊粒径的决定因素 ,二是膜溶液中壁材与萃取剂的比例优化时 ,才能得到萃取剂包覆量高的微胶囊 .     

GMM/弹性板/PZT层状复合结构的纵振磁电响应

利用Hamilton原理推导GMM/弹性板/PZT三层层状复合结构的运动方程，在推导中考虑层间胶层的作用，包括其剪切变形和纵向变形产生的效果；应用运动方程，根据层状复合结构的边界条件，推导复合结构的固有频率方程，并结合压磁和压电方程，得到层状复合结构在不同固有频率处的磁电响应.对比磁电响应的频率特性的理论值和实验值，频率误差在9.42%以内，磁电电压转化系数的理论值与实验值符合，并讨论了弹性板的尺寸变化对层状复合结构谐振频率的影响. 关键词： 层状复合结构 磁电响应 Hamilton原理 运动方程