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1.
以高氯酸钐和缬氨酸为原料在蒸馏水中合成了一种稀土高氯酸盐-缬氨酸配合物[Sm2(L-α-Val)4(H2O)8](ClO4)6.利用TC/DTG、化学和元素分析、FTIR等技术表征了配合物的结构,确定其组成为:[Sm2(L-αVal)4(H2O)8](ClO4)6.用精密绝热量热仪测量了它在78~371 K 温区的热容,用最小二乘法将该温区的热容对温度进行拟合,得到了热容随温度变化的多项式方程.用此方程进行数值积分,得到每隔5 K的舒平热容值和相对于298.15 K的热力学函数值.根据TG/DTG结果,推测了该配合物的热分解机理.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量量热反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,从而确定反应的反应焓为:△rHθm=(24.83:±0.85)kJ·mol-1.最后,利用反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出配合物的标准摩尔生成焓为:-(8010.01±3.90)kJ·mol-1.  相似文献   
2.
吴阳  范翠娥  张丽娜  孔玉霞 《化学学报》2011,69(22):2682-2690
利用密度泛函理论(DFT)方法,在B3LYP/6-311+G(d,p)水平下,对质子化甜菜碱阳离子与双三氟甲磺酰亚胺阴离子形成的气态阴阳离子对([Hbetl[Tf2N])进行理论研究,通过几何结构优化和频率分析得到势能面上的六个稳定构型.计算结果表明[Hbet]和[Tf2N]-之间能够形成较强的氢键相互作用,氢键相互作...  相似文献   
3.
合成了乙二胺盐酸盐,并表征了其晶体结构.测定了其在78~370 K温度区间的低温热容,通过最小二乘法拟合得到热容对温度的多项式方程.设计了合理的热化学循环,测定了所设计反应的反应物和产物的溶解焓,得到反应焓.利用Hess定律计算出乙二胺盐酸盐的标准摩尔生成焓为-(540.74±1.33)kJ/mol.利用紫外-可见光谱和折光指数的结果检验了所设计热化学循环的可靠性.  相似文献   
4.
选择分析纯邻苯二甲酸和浓氨水为反应物,合成了邻苯二甲酸氢铵.利用元素分析、FTIR和X-射线粉末衍射技术表征了它的组成和结构.用精密自动绝热热量计测定了它在78~400 K温区的摩尔热容,将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合,得到摩尔热容(Cp,m)随折合温度(X)变化的多项式方程,利用此方程计算出该温区内每隔5 K的舒平热容值和相对于298.15K的各种热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定所设计反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,得到该反应的反应焓为△rHθm=(1.787±0.514)kJ·mol-1.最后,利用此反应焓和反应中其他物质的热力学数据计算出邻苯二甲酸氢铵的标准摩尔生成焓为:△fHθm[NH4(C8H5O4),s]=-(912.953±0.628)kJ·mol-1.  相似文献   
5.
This paper reports that 1-dodecylamine hydrobromide (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br)(s) has been synthesized using the liquid phase reaction method.The lattice potential energy of the compound 1-C 12 H 25 NH 3 ·Br and the ionic volume and radius of the 1-C 12 H 25 NH + 3 cation are obtained from the crystallographic data and other auxiliary thermodynamic data.The constant-volume energy of combustion of 1-C 12 H 25 NH 3 ·Br(s) is measured to be c U o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s) =-(7369.03±3.28) kJ·mol 1 by means of an RBC-II precision rotating-bomb combustion calorimeter at T =(298.15±0.001) K.The standard molar enthalpy of combustion of the compound is derived to be c H o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s)=-(7384.52±3.28) kJ·mol 1 from the constant-volume energy of combustion.The standard molar enthalpy of formation of the compound is calculated to be f H o m (1-C 12 H 25 NH 3 ·Br,s)=-(1317.86±3.67) kJ·mol 1 from the standard molar enthalpy of combustion of the title compound and other auxiliary thermodynamic quantities through a thermochemical cycle.  相似文献   
6.
无水苯甲酸锂的合成、结构表征及热化学研究   总被引:1,自引:1,他引:0  
用分析纯苯甲酸和一水氢氧化锂作为反应物, 采用水热合成法制得苯甲酸锂. 利用X射线粉末衍射、FTIR、元素分析及化学分析等方法对样品进行组成和结构表征. 采用精密自动绝热热量计测量了其在80~400 K范围内的摩尔热容, 利用最小二乘法将此温区热容实验值对折合温度进行拟合, 得到热容随温度变化的多项式方程. 通过设计合理的热化学循环, 选用0.1 mol/L HCl溶液作为量热溶剂, 利用等温环境溶解-反应热量计分别测定合成反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓, 得到反应焓ΔrHm0=-(9.75±0.27) kJ/mol. 利用Hess定律计算出苯甲酸锂的标准摩尔生成焓ΔfHm0(C6H5COOLi, s)=-(307.82±0.57) kJ/mol.  相似文献   
7.
This paper reports that low-temperature heat capacities of 4-(2-aminoethyl)-phenol (C8H11NO) are measured by a precision automated adiabatic calorimeter over the temperature range from 78 to 400 K. A polynomial equation of heat capacities as a function of the temperature was fitted by the least square method. Based on the fitted polynomial, the smoothed heat capacities and thermodynamic functions of the compound relative to the standard reference temperature 298.15K were calculated and tabulated at the interval of 5K. The energy equivalent, εcalor, of the oxygen-bomb combustion calorimeter has been determined from 0.68g of NIST 39i benzoic acid to be εcalor=(14674.69±17.49)J·K^-1. The constant-volume energy of combustion of the compound at T=298.15 K was measured by a precision oxygen-bomb combustion calorimeter to be ΔcU=-(32374.25±12.93)J·g^-1. The standard molar enthalpy of combustion for the compound was calculated to be ΔcHm = -(4445.47 ± 1.77) kJ·mol^-1 according to the definition of enthalpy of combustion and other thermodynamic principles. Finally, the standard molar enthalpy of formation of the compound was derived to be ΔfHm(C8H11NO, s)=-(274.68 ±2.06) kJ·mol^-1, in accordance with Hess law.  相似文献   
8.
水合烟酸钡的合成、结构表征和热化学性质   总被引:1,自引:0,他引:1  
选择烟酸和氢氧化钡作为反应物,利用室温固相合成方法,借助于球磨技术,合成了一种新的化合物-水合烟酸钡.利用化学分析、元素分析、FTIR和X射线粉末衍射等方法确定了它的组成和结构为Ba(Nic)2·3H2O(s).利用精密自动绝热热量计直接测定了此化合物在78-400 K温区的摩尔热容.在热容曲线上出现了一个明显的吸热峰,通过对热容曲线的解析,得到了相变过程的峰温、相变焓和相变熵分别为(327.097±1.082)K、(16.793±0.084)kJ·mol-1和(51.340±0.164)J·K-1·mol-1将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(Cp,m)对温度(T)的多项式方程,并且在此基础上计算出了它的舒平热容值和各种热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,选择体积为100mL、浓度为0.5mol·L-1的盐酸作为量热溶剂,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量固相反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,利用溶解焓确定固相反应的反应焓为△rH0m=-(84.12±0.38)kJ·mol-1.最后,利用固相反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出水合烟酸钡的标准摩尔生成焓为△rH0m[Ba(Nic)2·3H2O(s)]=-(2115.13±1.90)kJ·mol-1.  相似文献   
9.
近几十年来,烟酸盐类化合物或配合物由于优越的吸收率高和无毒副作用等特点使其在化妆品、药品和食品等领域作为营养添加剂具有重要应用前景。然而,这类化合物的基础热力学数据极其缺乏,从而限制了这类化合物的理论研究和应用开发的深入开展。为此,本论文利用室温固相合成方法和球磨技术合成了一种新化合物Cu(Nic)2•H2O(s),利用化学分析、元素分析、FTIR和X-射线粉末衍射技术表征了它的结构和组成,利用精密自动绝热热量计准确地测量了它在78-400 K温区的摩尔热容。在热容曲线的T = 326-346 K温区观察到一个明显的固-液相变过程。利用相变温区三次重复实验热容的测量结果确定了此相变过程的峰温、相变焓和相变熵分别为:Tfus=(341.290 ±0.873) K, DfusHm=(13.582±0.012) kJ×mol-1, DfusSm=(39.797±0.067) J×K-1×mol-1。通过最小二乘法将相变前和相变后的热容实验值分别拟合成了热容对温度的两个多项式方程。通过热容多项式方程的数值积分,得到了这个化合物的舒平热容值和相对于298.15 K的各种热力学函数值,并且将每隔5 K的热力学函数值列成了表格。  相似文献   
10.
本文用中和法合成了基于烷基咪唑的甘氨酸离子液体[C3mim][Gly](1-丙基-3-甲基咪唑甘氨酸离子液体)和[c4miml[Gly](1-丁基-3.甲基咪唑甘氨酸离子液体),在298.15K下,0.0400-0.5000molkg^-1浓度范围内测定了不同浓度[C4mim][Oly]和[c3mim][Gly]离子液体水溶液的密度和表面张力,得到了溶液等张比容的实验值,提出了预测不同浓度溶液等张比容的经验方程,利用这个经验方程和李以圭等人提出的溶液表面张力模型,分别估算了这两种离子液体水溶液的表面张力,其估算值和实验值在误差范围内很好地吻合.  相似文献   
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