恒温加PCl_5,对PCl_5PCl_3+Cl_2平衡有何影响

某温度下,开始反应PCl5浓度为0.0200 mol/L,若达平衡时PCl5分解率为50%,则[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol/L。恒温,若加入0.0200 mol PCl5,对平衡有何影响?(1)设在恒温、恒压下加PCl5,则在达平衡时,加入的PCl5也是[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol。从效果上看,加入PCl5有5%分解了,显然,此时体系的体积是原先的2倍(图中b)。恒温对这个“加了”PCl5又达平衡的体系加压,设p→2p(图中c)。加压瞬间,PCl5、PCl3、Cl2浓度均增大为0.0200 mol/L,平衡将向生成PCl5方向移动,达平衡时[PCl5]>0.0200 mol/L,[PCl3]=[Cl2]<0.0200 mol/L…     

Fe3 (aq)是浅紫色

取少量Fe2(SO4)3·xH2O晶体溶于蒸馏水,得浅紫色溶液,这就是Fe(H2O)63+的颜色.若加入浓HCl,生成FeCl4-(β4=14)使溶液显黄色.     

NO和O2的反应

无色NO和空气中O2一经接触即生成红棕色的NO2.     

溴化银能否溶于氨水

化学教科书上写着:AgBr不溶于氨水。但在定性分析中按下列实验步骤检出抓离子时,常出现难于判断的情况。     

镁和氯化铵溶液的反应

把光亮的镁带置于蒸馏水（室温）中,看不到持续不断氢气的生成,一般认为这是在镁的表面生成了难溶的氢氧化镁之故。Mg+2H2O＝Mg（OH）2＋H2（1）若把光亮的镁带放入氯化铵溶液,则有氢气逸出。     

BaS溶解性为"-"

工业制BaS的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO4 )和煤粉(质量比为4∶1 )于1 1 2 0℃加热一段时间,冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS·6H2 O晶体[无机化学丛书,第二卷,75 - 76页,科学出版社(1 990 ) ],因此,不宜用“—”表示其溶解性。可能是因为有文献报道[Sidgwick ,Chemicalelementsandtheircom pounds ,VolI ,p .2 5 1 (1 95 0 ) ]:因BaS水解并能分离得到Ba(OH) (SH)化合物,所以溶解性标以“—”。按,Na2 S水解也很强,0 .1mol/L溶液的pH接近1 3,因能从溶液中析出Na2 S·xH2 O(x =6 ,9)晶体,而不是NaOH、NaSH…     

第二周期性

以p区元素最高氧化态含氧酸、氢氧化物的酸碱性、盐的溶解性、氧化性为例讨论元素的第二周期性。     

热化学循环

恒温,确定反应的始态(A)和终态(B)后,反应的焓变和过程无关.如图1中ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,若已知其中任意3个ΔH,可得第4个ΔH.热化学循环可被用于计算无法或很难用实验方法得到的数据.本文讨论几个和教学有关的问题.     

溶解过程的热效应

溶解热是质-剂微粒间作用(释热)与拆开原先溶质微粒间作用(吸热)、部分溶剂微粒间作用(吸热),在能量方面的代数和,以1 mol溶质溶于大量溶剂(通常是水)计量热效应(kJ/mol)为准。强调“大量溶剂”是因为热效应随溶剂量(在一定范围内)而改变,把1 mol H2SO4、1 mol HCl在水中溶解热和溶剂量的关系列于下表:由H2SO4溶解热前3竖行知:往n(H2SO4)/n(H2O)=1.0/0.5=2.0溶液中加0.5 mol H2O时释热量为:-27.82 kJ/mol-(-15.73 kJ/mol)=-12.09 kJ/mol;若再加0.5 mol H2O,释热量为:-35.90 kJ/mol-(-27.82 kJ/mol)=-8.08 kJ/mol。由HCl(g)溶解热…     

有水时,难溶物能否发生置换反应?

编者按 本干从本期起,推出一个新栏目--服务信箱.本栏目将不定期地刊出从读者来信中提出的教学中碰到的各种问题以及对这些问题的解答.目的是为读者提供教学咨询,为教学第一线上的读者排优解难;也为了更加密切读者、作者和编者的联系,更好地为读者服务.本栏目欢迎读者踊跃来稿,提出您在教学实践中碰到的各种化学问题,并将邀请有关专家对此作答,同时也欢迎读者来稿积极参与对这些问题的讨论.本栏目文章要求有的放矢、短小精悍、言简意赅、解决问题.本期该栏目刊出一组由严宣申教授作答的在中学化学教学中常被提及的化学教学问题.……