压力对化学平衡移动影响实验改进

分子数减小,使反应体系的内压力减小一些,我们根据对比反应体系内的压力变化和没有平衡移动的空气的压力变化的差别,来判断压力对化学平衡移动的影响,现象直观,效果较好.     

转化率不是判断平衡移动方向的绝对标准--《它们违背勒夏特列原理吗》一文质疑

化学教育2003年第7~8合期刊登的《它们违背勒夏特列原理吗》一文,笔者认为有多处错误:原文中问题1的解释(2)错误;问题2两种解释均错误;勒夏特列原理的应用条件中"在使用勒夏特列原理判断平衡移动方向时只能'单一因素'发生改变"说法及举例均不恰当";"···平衡就发生移动,当反应后反应物的'含量'变小时,平衡向正方向移动."说法不正确;图象解释法中,对问题1的分析方法错误;"用电离度解释:当把水抽掉时,醋酸的浓度增大,电离度减小,平衡向逆方向移动"说法错误.归结其错误原因是概念不清,思维混乱,把转化率作为判断平衡移动的绝对标准.     

恒温加PCl_5,对PCl_5PCl_3+Cl_2平衡有何影响

某温度下,开始反应PCl5浓度为0.0200 mol/L,若达平衡时PCl5分解率为50%,则[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol/L。恒温,若加入0.0200 mol PCl5,对平衡有何影响?(1)设在恒温、恒压下加PCl5,则在达平衡时,加入的PCl5也是[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol。从效果上看,加入PCl5有5%分解了,显然,此时体系的体积是原先的2倍(图中b)。恒温对这个“加了”PCl5又达平衡的体系加压,设p→2p(图中c)。加压瞬间,PCl5、PCl3、Cl2浓度均增大为0.0200 mol/L,平衡将向生成PCl5方向移动,达平衡时[PCl5]>0.0200 mol/L,[PCl3]=[Cl2]<0.0200 mol/L…     

基于氧化还原反应的配位平衡移动总反应平衡常数的推导

配位平衡的移动,可以遵从相同的“推导总反应的平衡常数”模式来做定性和定量的探讨。但在“氧化还原反应对配位平衡的影响”中,只是对化学反应做定性描述,总反应的平衡常数并没有推导,缺乏定量的探讨。原因在于氧化还原平衡常数与其他3大平衡常数不同,无法直接查得,需借助公式算出,具有隐蔽性,给总反应的推导造成了障碍。本文通过总反应平衡常数的推导解决了这个问题。     

不饱和类锗烯H2C=GeLiCl的DFT研究

采用密度泛函理论方法, 在B3LYP/6-311G(d, p)水平上研究了不饱和类锗烯H2C=GeLiCl的结构及异构化反应. 结果表明, 不饱和类锗烯H2C=GeLiCl有三种平衡构型, 其中非平面的p-配合物型构型能量最低, 是其存在的主要构型. 对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒. 计算预言了最稳定构型的振动频率和红外吸收强度.     

不饱和类锗烯H2C=GeLiCl的DFT研究

采用密度泛函理论方法,在B3LYP/6-311G(d.p)水平上研究了不饱和类锗烯H_2C=GeLiCl的结构及异构化反应.结果表明,不饱和类锗烯H_2C=GeLiCl有三种平衡构型,其中非平面的p-配合物型构型能量最低,是其存在的主要构型.对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒.计算预言了最稳定构型的振动频率和红外吸收强度.     

不饱和类锗烯H2C=GeNaBr的密度泛函理论研究

应用密度泛函理论DFT方法,在B3LYP/6-311G(d,p)水平上研究了不饱和类锗烯H2C=GeNaBr的结构及异构化反应.结果表明,不饱和类锗烯H2C=GeNaBr有3种平衡构型,其中非平面的p-配合物型构型能量最低,是其存在的主要构型.并对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒,预言了最稳定构型的振动频率和红外强度.     

不饱和类锗烯H_2CGeNaBr的密度泛函理论研究

应用密度泛函理论DFT方法,在B3LYP/6-311G(d,p)水平上研究了不饱和类锗烯H2CGeNaBr的结构及异构化反应.结果表明,不饱和类锗烯H2CGeNaBr有3种平衡构型,其中非平面的p-配合物型构型能量最低,是其存在的主要构型.并对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒,预言了最稳定构型的振动频率和红外强度.     

加入参与反应的气体对化学平衡之影响

本文论述了恒温恒容下,在气体参加的可逆平衡体系中加入参与反应的某气体或惰性气体,平衡移动方向的判定,由此给出平衡向生成添加物方向移动的具体条件,并结合中学化学教材给出的浓度对化学平衡影响、平衡移动原理及一道习题提出一点认识。     

一般反应的平衡移动

一般反应的平衡移动张世民（湖南大学化学化工系，长沙４１００１２）本文对一般恒温恒压反应的平衡移动进行了高度概括和清晰的讨论，把温度、压力、反应组分的初始摩尔数和惰性组分的初始摩尔数对平衡的影响概括到了一个公式中，并指出，当向平衡体系中加入反应组分或惰...     

同时平衡及推导方法

在化学反应中,经常出现两个或更多的连锁可逆反应,处于同一个体系中,同时处于平衡状态。这些可逆反应之间相互影响,在同一时刻达到平衡,我们称之为同时平衡。体系中多个或多步反应达到平衡后,反应最终生成物的平衡浓度必须同时满足各个平衡的计算关系。设计此类题型的目的是为了强化对化学平衡等概念的掌握,深化对平衡移动原理的理解和应用。     

关于温度对化学反应方向的影响——兼谈Van't Hoff方程式的物理意义

从热力学上考察温度对化学反应的影响有两个方面,一是温度对平衡移动的影响,一是温度对反应方向的影响。二者既有区别又有联系,而二者都与反应热直接相关。讨论温度对平衡移动的影响所要回答的问题是:在一个反应器中,如果一个化学反应体系已处于平衡态,改变温度时,平衡是向左或向右移动?这个问题可用Van’t Hoff方程     

不饱和类硅烯H2C=SiNaCl的密度泛函理论研究

采用密度泛函理论方法,在B3LYP/6-311G(d,p)水平上研究了不饱和类硅烯H2C=SiNaCl的结构.结果表明,不饱和类硅烯H2C=SiNaCl共有4种平衡构型,其中非平面的p-配合物型构型能量最低,是不饱和类硅烯H2C=SiNaCl存在的主要构型.对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒.计算预言了最稳定构型的振动频率和红外强度.     

不饱和类硅烯H_2CSiNaCl的密度泛函理论研究

采用密度泛函理论方法,在B3LYP/6-311G(d,p)水平上研究了不饱和类硅烯H2CSiNaCl的结构.结果表明,不饱和类硅烯H2CSiNaCl共有4种平衡构型,其中非平面的p-配合物型构型能量最低,是不饱和类硅烯H2CSiNaCl存在的主要构型.对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算,求得了转化势垒.计算预言了最稳定构型的振动频率和红外强度.     

浓硫酸不能干燥NO2的实验探究

二氧化氮为红棕色、有强烈刺激性气味、有毒性的气体.易溶于水,且能与水反应的一种酸性氧化物.在实验室制取NO2时,能否用浓H2SO4来干燥NO2气体,一般化学参考资料都没有明确指出,大学教材[1]中的有关内容也是如此.但是目前在一些权威性著作[2]中出现"浓硫酸可以用来干燥NO2气体".在一些高中化学复习资料中,用浓硫酸来干燥NO2的练习和测试题频频出现.然而,这是一个十分明显的科学性错误.下面笔者就先用2个实验的客观现象来说明浓硫酸不能用于干燥二氧化氮气体.     

对化学平衡教学中一些问题的理性思考

深刻认识化学平衡移动原理和反应程度,审视化学平衡常数大小、平衡转化率变化、平衡移动方向与反应程度之间的关系和正逆反应速率相对大小与平衡移动的关系。平衡是否移动就看能否减弱刚变化的因素。反应限度与反应程度不同。     

不饱和类硅烯H2C=SiNaF的DFT研究

用密度泛函理论方法, 在B3LYP/6-31+G(d, p)水平上研究了不饱和类硅烯H2C=SiNaF的结构. 结果表明, 不饱和类硅烯H2C=SiNaF共有四种平衡构型, 其中非平面的p-配合物型构型能量最低, 是不饱和类硅烯H2C=SiNaF存在的主要构型. 对平衡构型间异构化反应的过渡态进行了计算, 求得了转化势垒. 计算预言了最稳定构型的振动频率和红外强度.     

分析化学中的副反应函数和掩蔽函数

水溶液中离子反应的平衡处理是个很复杂的问题。分析化学中应用的反应,经常有一系列的副反应同时进行,使得平衡处理更为复杂。应用简单平衡体系的处理方法进行近似计算,得到的结果与实验相差颇多。1963年,Ringbom提出了“副反应系数”的概念,用于复杂体系的平衡处理,得到“条件常数”,这样就可以用     

NaBrO3—CH2（COOH）2—H3PO4—CuL^2＋体系的振荡化学研究

四氮杂大环配合物是生物体内一些金属酶结构单元的模拟物,可作为振荡反应催化剂来加以研究.我们报道的一些四氮杂大环铜(Ⅱ)、镍(Ⅱ)配合物所参与的催化振荡反应体系中采用的底液都是稀H_2SO_4,尚未见以H_3PO_4作底液的报道。然而研究以H_3PO_4作底液的     

刍议化学平衡移动方向的判断

众所周知 ,化学平衡状态是指在一定条件下的对峙反应中 ,正反应速度等于逆反应速度(ｖ正 =ｖ逆 ≠ 0 ) ,反应混合物各组分的含量不随时间的改变而改变的状态。当外界条件 (如浓度、压力或温度 )发生变化时 ,化学平衡状态随之发生移动 ,移动的方向可根据著名的Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理进行判断。但目前文献[1～ 7] 中 ,运用Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理判断化学平衡移动方向讨论得最多的是恒温恒容体系 ,对于恒温恒压体系平衡移动方向的判断方法报道甚少。能否根据Ｌｅｃｈａｔｅｌｉｅｒ原理对恒温恒压体系平衡移动方向进行判断呢 ?实际上…