有机复习中的专题讲座

有机复习的基本任务是架设以CH4、CH3COOC2H5为代表物的“分条分块”体系和以“CH3CH3←CH2＝CH2←CH＝CH络”关系。同时，还必须针对高考热点，开辟若干专题进行深入的复习。一、燃烧问题专题印发下列问题师生共同讨论：1．两个通式烃类燃烧通式：CxHy＋（X＋y／4）O2→XCO2＋y／2H2O烃的衍生物燃烧通式：Cx＋HyOz＋（x＋y／4－Z／2）O2→XCO2＋y／2H2O2．四种量（1）体积变化量气态烃（或气态烃的混合物）CxHy与足量氧气混合点燃，然后恢复到原状况（水为蒸气），则总体积变化量是烃体积的（y／4－1）倍。显然，当y＝4时…     

呋喃分子多光子电离解离过程的反应通道

1引言呋喃分子在450nm附近的多光子电离实验中[1]，质谱中观察不到母体离子C4H4O＋，主要碎片离子的相对丰度C＋＞C2＋＝CHO＋＝C3H3＋．这些离子的选质量光谱研究表明它们是呋喃分子先吸收3＋1个光子电离为母体离子C4H4O＋，然后C4H4O＋再进一步吸收光子逐步解离产生．陕哺离子的初级解离过程已比较清楚[2－4]，吹响离子能量在1～5eV之间解离通道是：这三个平行解离反应可用RRKM理论来描述[4]．但是陕哺离子在高能量下的解离反应，特别是次级解离过程还不清楚，因此无法确定MPIF实验中观察到小离子碎片产生的机理，为此本文在速…     

钒离子与乙烷反应的理论研究

用量子化学方法在UB3LYP／6－311＋＋G（3df,3pd)水平上研究了一阶钒离子与乙烷的反应，找到了[VC2H6]^ 势能面上各驻点的结构，分析了反应过程中有关的电子转移性质，给出了CH4和H2的还原消队理。结果表明：CH4消除反应一般按加成－消除机理进行，在高能条件下也可按协同机理进行；H2分子消除反应，一般按1，2－H2分子消除机理进行，在高能条件下也可按1，1－H2分子消除机理进行。计算表明：能量最有利的反应通道是V^ C2H6→V(C2H4)^ H2，该反应放热11.82kJ/mol。     

生物质流化床富氧气化的实验研究

在常压流化床装置上进行了生物质在富氧条件下定向气化的实验研究。实验主要考察了氧的当量比和氧体积分数对气化气组成、碳转化率和气体热值的影响。当量比值是与温度紧密联系的一个量，本实验主要通过调节进料量来改变它的值，随着当量比的变化（0.21～0.29），燃气成分也会改变，其中变化最大的是H2、CO。H2体积分数显著增加，CO和CH4体积分数有降低的趋势，使燃气热值降低；氧体积分数是富氧气化过程中较重要的参数，在实验研究的范围内，发现增大氧气体积分数可以提高H2体积分数及有利于调节H2/CO(体积分数)的比值。当氧气体积分数从21％提高到45％，H2体积分数从20％增加到27.7％，H2/CO(体积分数)从0.38增加到0.75，比较接近合成液体燃料的气体比值。     

参考答案

单元练习一参考答案及提示一、二、三选择题四、27．（1）变为紫红色；（2）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4=4PbSO↓＋Pb（MnO4）2＋2HO，酸性；（3）不能，PbO2+4HCl=Pbcl2+Cl↑+2H2O28．（1）H3PO4；（2）Ba2－；（3）H2PO；（4）产生白色沉淀；（5）生成难清的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低五、29．（1）（2）Li3N＋3H2O=3LiOH+NH3↑（3）小于30．H7IO731．Cu2（OH）2CO3+4CH3COOH=2（CH3COO）2Cu+CO2↑+3H2O，Fe＋（CH3COO）2Cu=（CH3COO）2Fe＋Cu，复分解反应，置换反应32．（1）2、5－n、2…     

中学化学爆鸣气实验的研究与改进

在中学化学教学中，氢氧混合气体的爆鸣实验是一个非常重要的实验，该爆呜实验中氢气与氧气的最佳混合比应是2：1，因为这一体积比的爆鸣气点燃后爆鸣声最响，实验效果最佳。那么在实验中如何既快、又安全地制得氢气与氧气，并以最佳的比例混合，从而产生最佳的实验效果呢？对于这个问题，在教学实践中经反复研究与实验，最终我选择了电解装置来产生氢气和氧气。在电解水的过程中氢气和氧气同时产生，且生成气体的体积比最接近于2：1，而且该装置操作简便，具有良好的重现性，十分适合课堂演示实验。一、爆鸣气发生装置制备氢氧混合气体的发…     

利用手持技术探究石墨电极电解水的实验

石墨电极是中学电化学实验中常用的一种惰性电极,但其在电解水实验中造成氧气体积偏小和石墨阳极更易损耗的原因目前还不清楚。利用手持技术探究石墨电极电解水的实验,并深入研究造成偏差的原因。实验结果表明石墨电极对氢气吸附能力大于氧气,阳极电解产生的自由基与石墨反应是造成气体体积偏差和阳极损耗的主要原因。     

常见酸根阴离子对镁与水反应的影响

一、问题的提出镁不能跟氢氧化钠等碱溶液反应，但能与碱性银氨溶液反应生成氢气等产物。究其原因，有人认为是“反应途径不同”的缘故[1]：镁与氢氧化钠等碱溶液反应时，其表面形成了难溶的氢氧化镁，阻止了反应的进行；镁与银氨溶液反应时，镁先将银氨络离子中的银置换出来，使镁表面形成了Ag—Mg原电池，发生的是原电池反应：正极：2H2O＋2e→2OH－＋H2负极：Mg＋2OH-－2e→Mg（OH）2为了考察这一解释的可信度，笔者进行了下列2则实验。实验1（1）按文[1]方法用硝酸银和稀氨水制取少量银氨溶液；（2）把光亮的镁条置于银氨溶液中，…     

2002年全国高中学生化学竞赛理论试题答案

第1题1－1(NH4)3H4PMo12O42·H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2ONH3＋HCI＝NH4 Cl计量关系 P2O5－(NH4)3H4PMo12O42·H2O－NaOH1－2－46P2O5的摩尔质量:142g·mol-1P2O5%:(1．026mol·dm－3×0．04000dm-3－0．1022mol·dm－30．01520dm-3×142g·mol-1(46×0．385g)＝0．317＝31．7%(计量关系正确得3分,计算合理结果错扣1分,有效数字错扣0．5分)     

对硝酸铜晶体加热分解产生氧气的实验验证

笔者读了《化学教育》1996年第8期顾建新老师撰写的“验证硝酸铜加热分解产生氧气的实验研究“一文，受益匪浅，但有些观点笔者实难苟同。顾文认为采用《化学教学》1995年第4期陈永良老师提出的一用氢氧化钠溶液吸收NO2”方法进行实验不能成功。文中指出实验结果为：“把硝酸铜晶体加热分解产生的气体通过NaOH溶液后不能再收集到气体。有时收集到微量气体，但不能使带火星的木条复燃，和空气接触后也无红棕色气体产生。”即硝酸铜加热分解产生的气体被NaOH溶液完全吸收，不能得到氧气。并从理论上计算了4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO2＋2H…