Etude du polymorphisme des orthophosphates de lithium et de zinc

A partial study of the Li₂O-P₂O₅ and ZnO-P₂O₅ binary diagrams led to establishment of the polymorphism of Li₃PO₄ and of Zn₃(PO₄)₂. Three crystalline forms were found for Li₃PO₄, differring from one another only on the cation distribution at the tetrahedral sites of the almost hexagonal compact arrangement of the anions. Li₃PO₄ differs from the isostructural compounds Li₃VO₄ and Li₃AsO₄ in its irreversible transformation at low temperature. Zn₃(PO₄)₂ is dimorphic, with a reversible transformation. It displays a slight non-stoichiometry through a ZnO deficiency.

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Zusammenfassung Aufgrund einer teilweisen Untersuchung der binären Diagramme von Li₂O-P₂O₅ und ZnO-P₂O₅ konnte der Polymorphismus der Verbindungen Li₃PO₄ und Zn₃(PO₄)₂ näher beschrieben werden. Für Lithiumorthophosphat wurden drei kristalline Formen gefunden. Sie unterscheiden sich voneinander nur in der Kationenverteilung in den tetraedrischen Gebilden der fast hexagonal kompakten Anordnung der Anionen. Li₃PO₄ unterscheidet sich von den isostrukturellen Verbindungen Li₃VO₄ und Li₃AsO₄ durch seinen irreversiblen Übergang bei niedriger Temperatur. Zinkorthophosphat ist dimorph und zeigt eine reversiblen Umwandlung. Es weist wegen ZnO-Mangels eine geringe Abweichung von der stöchiometrischen Zusammensetzung auf.

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— — . , . . . , , .

     

Etude de la transition de phase du compose Sb.405Te.595 entre 630 K et 665 K

The present study was performed in an attempt to confirm the existence of the Sb_.405Te_.595 phase transition by employing drop calorimetric method and high temperature X-ray diffractometry. Heat capacity of Sb_.405Te_.595, in the solid state is deduced. Low and high temperature X-ray powder data are given.

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Zusammenfassung Diese Arbeit beschäftigt sich mit dem Nachweis der Existenz der Sb_.405Te_.595 Phasenumwandlung mittels Dropkalorimetertechnik und Hochtemperaturröntgendiffraktometrie. Es wird die Wärmekapazität von Sb_.405Te_.595 im festen Zustand abgeleitet sowie Daten von Nieder- und Hochtemperaturröntgenpulveraufnahmen gegeben.

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Sb_0,405Te_0,595. . - .

     

Variation en fonction de la temperature de l'energie liberee lors de la recristallisation d'argent de haute purete deforme par laminage

The results of isothermal calorimetric determination of the stored energy for 99.999% pure polycrystalline rolled silver are reported. The stored energy values were found to be linearly related to the recrystallization temperature. An explanation of this effect is given in terms of the specific heat difference between the rolled and annealed states.

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Zusammenfassung Die isotherme kalorimetrische Bestimmung der gespeicherten Energie von 99,999% reinem, polykristallinem Walzsilber wurde beschrieben. Die Werte für die gespeicherte Energie sind der Rekristallisationstemperatur proportional. Eine Erklärung für diesen Effekt wurde in Form eines Ausdruckes des Unterschiedes zwischen spezifischer Wärme von gewalztem und getempertem Silber gegeben.

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99,999%. , . .

     

Mise au point d'un appareil d'analyse thermique dans l'intervalle 300<t<600 k et son utilisation pour la mesure de la purete de substances,de la temperature de leur point triple et de leur enthalpie de fusion

In this paper is described an apparatus for differential thermal analysis which was conceived realized and tested in authors' laboratory.The experiments carried on gave results which show that this apparatus can be used to determine with a good accuracy and reproducibility the purity of a compound and the temperature of its triple point and its enthalpy of fusion in the range 300–600 K.It is clear that this apparatus can also be used to study the stability of a substance in the same range of temperature.

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Zusammenfassung Es wird eine zur Differentialthermoanalyse geeignete Apparatur beschrieben, die in den Laboratorien der Autoren entwickelt, gebaut und getestet wurde. Die Ergebnisse der durchgeführten Experimente zeigen, daß dieses Gerät im Bereich von 300 bis 600 K eine genaue und reproduzierbare Bestimmung von Reinheit, Tripelpunkt und Bildungsenthalpie einer Verbindung ermöglicht. Die Apparatur kann natürlich im selben Temperaturbereich auch zur Stabilitätsuntersuchung eines Stoffes dienen.

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, , . , , 300–600 . .

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A qui les demandes de tirés à part devront être adressées.     

Application de la thermogravimetrie,de l'analyse thermique differentielle et de la spectrographie d'absorption infrarouge a l'etude de la reaction entre l'oxyde de chrome(III) et les nitrates alcalins

Résumé On dose, à l'état solide, des mélanges chromate-bichromate de potassium, à côté d'oxyde de chrome(III), par spectrophotométrie d'absorption infrarouge et par analyse thermique différentielle. Certains aspects de la dissociation du bichromate de potassium ont été mis en évidence.

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Mixtures of chromate and dichromate were determined in the presence of chromium(III) by infrared spectroscopy and differential thermal analysis. Questions connected with the dissociation of potassium dichromate were also treated.

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Zusammenfassung Es wurde über die Bestimmung von Chromat-Bichromat Gemischen in fester Phase durch infrarote Spektroskopie und Differentialthermoanalyse in Gegenwart von Chrom(III) berichtet. Fragen der Dissoziation von Kaliumbichromat wurden ebenfalls erörtert.

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() (III). .

     

Kinetic simulation of oxidative dehydrogenation of n-butenes over SnO2?Sb2O4 catalysts

A previously suggested reaction mechanism was utilized to evaluate a kinetic model for the oxidation of n-butenes over ShSb=31 mixed oxide catalyst. With this model, kinetic curves measured at 673 K were simulated, illustrating the changes of amounts of undetectable surface components, too.

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- SnSb=31 . , 673 K, .

     

Etude cinetique de la decomposition thermique de l'anhydride chromique depose sur alumine

Résumé On présente les résultats obtenus dans l'évaluation des paramètres cinétiques de la réaction de décomposition thermique de l'anhydride chromique déposé sur de l'alumine. Grâce aux données sur l'influence de la teneur en anhydride chromique et de la vitesse de chauffage sur les paramètres cinétiques, on obtient des conclusions sur les conditions d'obtention du catalyseur Cr₂O₃/Al₂O₃.

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Results obtained in the determination of the kinetic parameters of the thermal decomposition of CrO₃ on alumina are presented. The experimental data on the effects of CrO₃ concentration and heating rate on the kinetic parameters are used to draw conclusions on the conditions of preparation of Cr₂O₃/Al₂O₃ catalysts.

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Zusammenfassung Die bei der Bestimmung der kinetischen Parameter der thermischen Zersetzungsreaktion von CrO₃ auf Aluminiumoxid-Träger erhaltenen Ergebnisse werden erörtert. Aus den Versuchsangaben über den Einfluß der Cr₂O₃-Konzentration und die Aufheizgeschwindigkeit auf die kinetischen Parameter werden Schlüsse bezüglich der Herstellungsbedingungen der Cr₂O₃/Al₂O₃-Katalysatoren gezogen.

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, Cr₃ . Cr₂O₃ , Cr₂O₃/l₂O₃.

     

Etude thermique de la N-methylmorpholine N-oxyde et de sa complexation avec l'eau

Résumé La N-méthylmorpholine N-oxyde (MMNO) a une température de fusion de 184.2°, une enthalpie de fusion de 160.5 J/g et une chaleur de décomposition de 1340 J/g. Son hydratation a été étudiée par analyse calorimétrique différentielle et par gravimétrie. A l'air et à la température ambiante, la quantité totale d'eau qui a diffusé dans la MMNO correspond à quatre molécules d'eau par molécule de MMNO. Plusieurs complexes MMNO-H₂O cristallins ont été mis en évidence par analyse calorimétrique differentielle: un complexe MMNO-2.5 H₂O (T _f =40.5°,H _f =143.4 J/g), un complexe MMNO-1 H₂O (T _f = 75.6°,H _f =160.5 J/g) et un complexe dont la quantité d'eau n'a pas été déterminée (T _f =102°,H _f =95 J/g).

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N-methylmorpholine N-oxide (MMNO) has a melting temperature of 184.2°, an enthalpy of fusion of 160.5 J/g and a heat of decomposition of 1340 J/g. Its hydration has been investigated by differential scanning calorimetry (DSC) and by gravimetry.In air and at room temperature, the total amount of water diffusing into MMNO corresponds to four molecules of H₂O per molecule of MMNO.Several MMNO-H₂O crystalline complexes have been studied by DSC: an MMNO-2.5 H₂O complex (T _f =40.5°,H _f =143.4 J/g), an MMNO-1 H₂O complex (T _f =75.6°,H _f =160.5 J/g) and a complex with an unknown amount of water (T _f =102°,H _f =95 J/g).

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Zusammenfassung Das N-Methylmorpholin N-Oxid (MMNO) hat eine Schmelztemperatur von 184.2°, eine Schmelzenthalpie von 160.5 J/g und eine Zersetzungswärme von 1340 J/g. Seine Hydratisierung wurde durch differentialkalorimetrische Analyse und durch Thermogravimetrie untersucht.In Luft und bei Raumtemperatur entspricht die gesamte, in das MMNO diffundierte Wassermenge 4 Wassermoleküle pro Molekül MMNO.Durch die differentialkalorimetrische Analyse wurden verschiedene kristalline MMNO-H₂O-Komplexe nachgewiesen: ein Komplex MMNO-2.5 H₂O (T _f =40.5°,H _f =143.4 J/g), ein Komplex MMNO-1 H₂O (T _f =75.6°,H _f =160.5 J/g) und ein Komplex, dessen Wassergehalt nicht bestimmt wurde (T _f =102°,H _f =95 J/g).

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N- -N- (MMNO) 184.2°, - 160.5 /, -1340 /. () MMNO. , MMNO , MMNO. MMNO ₂: MMNO · 2.5 ₂, _f =40.5°,H _f =143.4 /, MMNO · 1₂-T _f = 75.6°,H _f = 160.5 / , _f =102°,H _f =95 /.

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Nous tenons à remercier Monsieur H. Chanzy, Maître de Recherche au Centre de Recherches sur les Macromolécules Végétales (Grenoble), et son équipe de leur aide et de leurs conseils pour la préparation des produits.     

Kinetics of oxidation of methanol by chlorine dioxide

The kinetics of oxidation of methanol by chlorine dioxide has been investigated at 35 °C. The reaction is first order with respect to both substrate and chlorine dioxide. Molecular chlorine dioxide is the principal oxidant. The influence of various factors, e.g. ionic strength, inorganic salts, D₂O and temperature on the initial rate has been studied. The activation parameters have been calculated and a mechanism involving hydride abstraction has been suggested.

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35 °C. , . . , . , , D₂O , . , .

     

Analyse thermique differentielle et cinetique de reaction

Résumé Dans cette seconde partie, en désignant par la vitesse de chauffe supposée constante et(t) un paramètre dépendant du tempst, caractérisant le degré d'évolution de la transformation considérée, on établit les équations des courbes de température différentielleT== f [, (t)] dans le cas des transformations de phase (fusion, solidification) des transformations allotropiques et dans le cas des réactions de dismutation sans variation de masse. On montre également comment les relations obtenues sont modifiées lorsque l'on considère les réactions avec ou sans variation de masse, inverses de celles déjà étudiées. Enfin, on établit théoriquement les propriétés de la dérivée d/dt T, propriétés dont une est mise à profit dans certaines études de cinétique hétérogène faites à partir des courbes d'analyse thermique différentielle.

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Equations are given for describing the differential temperature curves of phase transformation (fusion and solidification) and allotropic transformations, as well as of dismutation reactions proceeding without any change in weight. It is shown how the obtained relationships are modified according to whether the reaction proceeds with or without weight change. Finally, the properties of the derivative d/dt gDT are established theoretically that can be used to advantage in the investigation of heterogeneous kinetics on the basis of DTA curves.

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Zusammenfassung Die Gleichung der differentialthermoanalytischen KurveT == f[, (t)] für den Fall von Phasenumwandlungen (Schmelzen, Erstarren), von allotropen Umsetzungen und von ohne Gewichtsänderung verlaufenden Umwandlungsreaktionen wurden theoretisch abgeleitet, wobei die konstante Aufheizungsgeschwindigkeit,(t) ein zeitabhängiger, den Verlaufsgrad der Reaktion kennzeichnender Parameter ist. Es wurde gezeigt, wie sich die erhaltenen Beziehungen ändern, wenn die Reaktionen mit oder ohne Gewichtsänderung in entgegengesetzter Richtung verlaufen. Gewisse Eigenschaften der Derivierten d/dtT wurden theoretisch untersucht. Eine von ihnen läßt sich bei der Untersuchung der Kinetik von heterogenen Reaktionen durch die Differentialthermoanalyse verwenden.

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II , (, ) , T=f[,(t)], ,(t) — , , . , . d/dt T; .

     

Etude de la decomposition thermique des polyheteroarylenes

An investigation was made of the thermal and thermooxidative decompositions of polybenzimidazopyrrolones and polybenzimidazobenzoquinolines, as well as a number of heterocyclic compounds modelling the linkages and individual fragments of these polymers. It was established that in the pyrolyses of the polyheteroarylenes and the corresponding model compounds the destruction of cycles occurs either simultaneously with cleveage of the C_ar-H bond or at a higher temperature. It was shown that the completely aromatic compounds and the heterocyclic compounds condensed with the benzene nucleus are the most thermostable of the investigated compounds. A comparative study revealed a correlation between the structures and thermal stabilities of the studied compounds.

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Zusammenfassung Die thermische und thermooxydative Zersetzung von Polybenzimidazopyrrolonen und Polybenzimidazobenzochinolinen und einige der die Bindungen und individuellen Fragmente modellierenden heterozyklischen Verbindungen dieser Polymere wurden untersucht. Es wurde festgestellt, daß bei der Pyrolyse von Polyheteroarylenen und der entsprechenden Modellverbindungen das Aufsprengen der Ringe entweder gleichzeitig mit der Spaltung der C_ar-H-Bindung oder bei höheren Temperaturen erfolgt. Von den untersuchten Verbindungen sind die vollständig aromatischen und die mit Benzolringen kondensierten heterozyklischen Verbindungen am thermostabilsten. Eine vergleichende Untersuchung der Struktur und Thermostabilität der untersuchten Verbindungen ergab eine Korrelation.

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, , , , , . , , C _ap -H, . , , , . .

     

Etude thermoanalytique de conditions de formation du gallate de sodium,I

Résumé L'étude par TG et ATD, complétée par les résultats de l'analyse chimique, a établi que l'attaque de l'oxyde de gallium, variétés et, par la soude s'effectuait selon un processus assez complexe. De 60 à 110°, la formation partielle d'hydroxogallates de sodium, confirmée par spectrographie d'absorption infrarouge, n'est due qu'à l'intervention de la soude hydratée. La décomposition ultérieure en NaGaO₂ a été observée au microscope entre 130 et 200°. Au-delà de 240°, il se forme du gallate par réaction entre la soude anhydre et l'oxyde de gallium non encore attaqué.

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Thermogravimetric and differential thermal analytical studies, combined with chemical analysis, have shown that the fusions of and gallium oxide with sodium hydroxide are very complicated processes. The formation of sodium hydroxogallate between 60 and 110°, detected by infrared spectroscopy, is due to the effect of hydrated sodium hydroxide. A decomposition to NaGaO₂ between 130 and 200° has been observed under the microscope. Above 240° gallate is formed in the reaction of sodium hydroxide with unreacted gallium oxide.

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Zusammenfassung Thermogravimetrische und differentialthermoanalytische Untersuchungen verbunden mit chemischer Analyse zeigten, daß der Aufschluß von und Galliumoxyd mit Natriumhydroxyd einen ziemlich komplexen Vorgang darstellt. Die infrarotspektroskopisch von 60 bis 110° nachgewiesene Bildung von Natriumhydroxogallat ist der Einwirkung von hydratisiertem Natriumhydroxyd zuzuschreiben. Eine Zersetzung zu NaGaO₂ wurde zwischen 130–200° unter dem Mikroskop beobachtet. Über 240° wird Gallat durch Reaktion des wasserfreien Natriumhydroxyds mit noch unaufgeschlossenem Galliumoxyd gebildet.

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, , , . , 60° 110°, . NaGaO₂ 130° 200° . 240° .

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Mémoire présenté en l'honneur du 70^e anniversaire du Professeur Clément Duval.     

Catalytic preparation of diacetone alcohol in controlled flow conditions

Catalytic preparation of diacetone alcohol from acetone was studied using strong basic ion exchangers as catalysts. A continuous process was carried out in an enlarged laboratory set-up with controlled flow rate. Experiments were performed with respect to experiment duration, temperature, flow rate, catalyst porosity and catalyst-acetone ratio. The quantity of DAA was determined by gas chromatography. The effects of temperature, catalyst porosity and catalyst-acetone ratio on the reaction course were significant in comparison with other parameters examined. An exponential dependence of C/A ratio on DAA yield was found.

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() , . . , , , /. . , / (/) . - /.

     

Thermal decomposition of Y,La and light lanthanide ferulates

The conditions of thermal decomposition of Y, La and light lanthanide ferulates have been studied. On heating, these complexes decomposed in various ways; lanthanum ferulate in four stages, Ce(III) ferulate in three stages, and the ferulates of Y, Pr(III), Nd, Sm, Eu(III) and Gd in two stages, the oxides finally being formed. The complexes lose crystallization water to form anhydrous or hydrated salts, and are then decomposed directly to oxides. Only lanthanum ferulate decomposes to the oxide with intermediate formation of La₂O₂CO₃. The temperatures of oxide formation change periodically with the decrease in the ionic potential in the lanthanide series.

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Zusammenfassung Es wurden die Bedingungen der Zersetzung der Y-, La- und leichten Lanthanidferulate untersucht. Die erhaltenen Komplexe werden beim Erhitzen auf verschiedene Weise zersetzt. Lanthanferulat wird über vier, Ce(III)-Ferulat über drei und die Ferulate von Y, Pr(III), Nd, Sm, Eu(III) und Gd über zwei Zwischenstufen in das entsprechende Oxid überführt. Aus den Komplexen entstehen zunächst unter Verlust von Kristallwasser wasserfreie oder hydratisierte Salze, die dann direkt zu den Oxiden abgebaut werden. Nur Lanthanferulat wird über eine intermediäre Verbindung des Typs M₂O₂CO₃ zum Oxid abgebaut. Die Bildungstemperaturen der Oxide ändern sich periodisch mit abnehmenden Ionenpotential in der Lanthanidenreihe.

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Y, La . . , — , Y, (III) Nd, Sm,Eu(III) Gd — . , , . L₂₂₃. .

     

Study of reversible proton transfer from 2,2,2-trifluoronitroethane to amines by dynamic1H and19F NMR

The interaction between the weak CH-acid CF₃CH₂NO₂ and aliphatic amines has been studied by NMR in CDCl₃ and CFCl₃ solutions. It is shown that no measurable amounts of H-bonded complexes are formed. However, reversible proton transfer with the formation of ion pairs takes place. The kinetic parameters of this process have been determined.

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CH- CF₃CH₂NO₂ CDCl₃ CFCl₃. , , . .

     

Catalytic autooxidation of hydroquinone in the presence of chelate complexes of transition metals

Autooxidation of hydroquinone was studied in the presence of Co and Cu complexes with salene, decamethyl-octadehydrocorrine, corrine and o-phenanthroline as ligands in aqueous solution and in protic and aprotic solvents. A possible mechanism of the catalytic action of some active complexes is discussed.

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, Co, Cu , , - . .

     

Du comportement thermique de la khelline

Résumé Le comportement thermique de la khelline a été étudié par thermomicroscopie, analyse calorimétrique différentielle, analyse thermique différentielle et par mesure de la transparence. Le polymorphisme de ce principe actif a été décelé à l'aide des différentes méthodes; la forme commerciale (I) fondant à 153.3° et la forme (II) à 150.3° ont été identifiées, leurs enthalpies (7725±166 cal·mole^–1, 6668±230 cal·mol^–1), leurs entropies (18.17±0.41, 15.76+0.54) de fusion respectives évaluées, le taux de pureté de la forme (I) déterminé.

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The thermal behaviour of khellin has been studied by thermomicroscopy, differential scanning calorimetry, differential thermal analysis and measurement of transparency. The polymorphism of this drug has been established; the commercial form (I) melting at 153.3° and the form (II) melting at 150.3° have been identified, and their enthalpies (7725±166 cal·mole^–1, 6668±230 cal·Mol^–1) and entropies (18.17±0.41,15.76± 0.54) of fusion evaluated, while the degree of purity of form (I) has been determined.

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Zusammenfassung Das thermische Verhalten von Khellin wurde durch Thermomikroskopie, Differentialkalorimetrie, Differentialthermoanalyse und Transparenzmessung untersucht. Der Polymorphismus dieses Wirkstoffes wurde an Hand der verschiedenen Methoden gezeigt; die handelsübliche Form (I), welche bei 153.3 °C und die Form (II), welche bei 150.3 °C schmilzt, wurden identifiziert, ihre Enthalpien (7725±166 cal·Mol^–1, 6668±230 cal·Mol^–1) ihre Schmelz-Enthropien (18.17±0.41, 15.76±0.54) ermittelt und der Reinheitsgrad der Form (I) bestimmt.

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, , , . , (I), 153.3° (II) — 150.3°. , 7725±166 ·^–1 6668±230 · ^–1, 18.17±0.41 15.76±0.54. (I).

     

Properties of template-free synthetic (B, Al) pentasil type zeolites

Template-free synthetic, boron-containing pentasil type zeolites exhibit structural and catalytic properties similar to those of SABO zeolites made in the presence of n-propylamine.

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, , , SABO, -.

     

Applications of thermal analysis

This review paper outlines some current developments in thermal analysis. The current status of standard methods, in particular those issued by the American Society for Testing and Materials (ASTM), using thermal analysis techniques are discussed. In the second place a simple method for the determination of the oxidative stability of polyethylene by DTA is reviewed. Finally the paper surveys some of the more recent work being carried out in fossil fuels and fuel oils.

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Zusammenfassung Dieses Referat umreisst einige zeitgemässe Entwicklungen der Thermoanalyse. Es wird der derzeitige Stand der Standardmethoden besprochen, besonders derjenigen, die durch die American Society for Testing + Materials (ASTM) veröffentlicht wurden, und die ein thermoanalytisches Verfahren verwenden. In zweiter Reihe wird eine einfache Methode zur Bestimmung der oxydation Stabilität des Polyäthylens mittels DTA bekanntgemacht. Zum Schluss übersieht die Arbeit einige neuere Arbeiten, die an festen Heizmaterialien und Heizölen durchgeführt wurden.

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. , , , ASTM. ' . , .

     

Hysteresis of thermogravimetric curves of nickel catalysts for methane conversion in CH4+CO2 mixture

Characteristic peculiarities of the supercarbonization peak, i. e. the effect of carbon accumulation on the catalyst surface and its subsequent removal under heating in the CH₄+CO₂ mixture have been studied. Hysteresis of thermogravimetric curves in the heating/cooling cycle has been established.

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— . -.