计算络合掩蔽剂最少用量的方法

讨论了络合滴定中主反应与副反应之间的关系，推导出络合掩蔽剂最少用量的计算公式。     

电位法测定络合物稳定常数(Ⅲ—1)

有机试剂与金属离子之间形成络合物的反应大多数伴随有质子的释放,例如乙二胺四乙酸二钠与金属离子的反应:H_2Y~(2-)+M~(2+)(?)MY~(2-)+2H~+每形成1摩尔MY~(2-),放出2摩尔H~-。因此,测量络合反应进行到一定程度时放出的H~-浓度就知道溶液中形成了多少MY~(2-),也就知道络合物的稳定性,并可测得其稳定常数。我们在测定酸解离常数时是用标准碱溶液去滴定待测的酸溶液。如果用碱液滴定乙二胺四乙酸二钠,是把它做为弱酸来滴定。这时H_2Y~(2-)中的两个质子逐渐被中和。例如,在乙二胺四乙酸二钠与金属离子混     

络合滴定铂基合金中其它元素时大量铂的干扰问题

EDTA络合滴定铂时均在热溶液中进行,而络合滴定某些铂基合金中除铂外的其它元素时,为避免铂干扰需在室温下进行,但对基体铂的干扰问题尚有争议。本文就此问题进行了试验。结果表明:铂与EDTA在pH 8的碱性介质中,室温下放置2小时也不反应,在酸性介质中则何反应,如增加EDTA或铂浓度能使反应加快;氯离子浓度有影响应控制;乙酸钠用量达一定浓度会增大铂的干扰,但加入试剂后放置半小     

硼酸盐固化酚醛树脂

硼酸与多元醇的络合反应已被用于硼酸浓度的滴定分析、硼选择性树脂等[1 ] 。Ecolotec树脂是一种用硼酸盐固化的碱性酚醛树脂 ,制备时以KOH溶液为溶剂 ,以硼砂为交联剂 ,通入CO2 降低溶液 pH值而交联 ,因其固化快、无污染 ,可用作铸造用冷芯盒树脂砂粘结剂。加入硅烷偶联剂与增塑剂能大幅度提高树脂砂固化后的抗拉强度[2 ] ,以碱金属氧化物与氢氧化物作为促硬剂 ,也可以提高树脂砂强度[3] 。赵鹏等[4] 合成了G盐改性酚醛树脂 ,由该树脂得到的树脂砂固化后 2 4h强度高于Ecolotec树脂。谭晓明等[5 ,6] 发现 ,树脂与硼酸根离子的配位反应是…     

基于多级络合反应的电位滴定法——氟电极指示、电位滴定法测定铝

本文根据氟离子与铝离子的络合反应,提出了氟与铝的络合比和溶液中游离氟离子浓度之间的函数关系式,阐明了基于多级络合反应的电位滴定分析法的基本原理。对滴定方法和主要影响因素也进行了讨论。方法用于钛合金中铝的测定,获得了满意的结果。     

离子选择电极在络合滴定中的应用 (一)用Ca~(2+)、Cd~(2+)及Cu~(2+)选择电极指示微量钙、镉、铜及钆的滴定终点

用离子选择电极指示络合滴定终点来测定溶液中金属离子浓度的方法,具备了络合滴定和离子选择电极直接测定这两者的优点。这种方法既可以消除主观误差,更可以减少测定量,还易于进行自动分析。通常在溶液中存在的外来离子对电极多少会有干扰,因此在用离子选择电极直接测定以前,先要知道溶液中存在的离子及其浓度,然后再作工作曲线。而滴定法是测定溶液中离子的相对浓度变化,这样外来离子在络合滴定中的影响就不太大。此外,各种不同离子的选择电极至今制备得还不多,且大部分是一、二价的。若采用络合反滴定法,则三、四价的离子也可     

滴定硼酸原理的讨论

硼酸是玻璃、搪瓷等工业的重要原料,也用它制备硼和硼酸盐,并用作医药和食品的防腐剂、消毒剂。在上述实际应用中,都要进行分析测定。此外,由于硼酸是极弱的路易斯酸(pKa=9.24),不能用强碱直接滴定硼酸溶液,但硼酸可与某些多元醇络合,使其表观离解常数增大,于是可采用酸碱滴定法进行测定,是一个间接滴定的典型例子。     

络合滴定中的掩蔽效应沉淀掩蔽效应公式及其应用

一、前言曾经証明,在氨羧络合滴定中,当干扰离子N与被测离子M同时存在时,如果pK′_(MY)愈大,pK′_(NY)愈小;原始浓度M_0愈大,N_0愈小,则滴定M离子的誤差愈小。因此,适当提高溶液的酸度(利用酸效应)以降低干扰离子的pK′_(NY)值,或加入其他络合剂(利用络合掩蔽效应)以降低干扰离子浓度N_0,都可得到消除干扰的效果。当干扰离子与某种试剂生成难溶的沉淀时,也能降低干扰离子浓度,达到掩蔽干扰的目的,称为沉淀掩蔽效应。在络合反应与沉淀反应之间的平衡情况,文献,曾用数学推导作过某些说明,但对络合滴定中     

测温滴定

一、前言当进行化学反应时,由于能量的变化,常常伴随着放热或吸热现象。而且温度的变化与作用物质的量、具有一定的关系。测温滴定是以测量反应体系的温度变化为基础的容量分析方法。以待测溶液中加入滴定剂的量与对应的温度变化作图,根据等当点附近滴定曲线的显著转折来判断滴定终点。最初应用的测温滴定方法是:滴定反应在     

络合滴定中由副反应系数Igα_(L(H))计算pH的新方法

本文根据溶液中酸碱组分的对数浓度与pH的关系,提出了由副反应系数计算溶液pH值的新方法。它使一个一元高次方程的求解简化为加减运算,为确定络合滴定的适宜酸度提供了一个简便的方法。     

络合滴定铂基合金中另一组份时基体铂的干扰问题

EDTA络合滴定铂的方法已有报导,均需在热溶液中进行,而络合滴定某些铂基合金中除铂外的另一组份时,为避免铂的干扰要在室温下进行。此时对基体铂的干扰问题尚存在争议。本文就此进行了试验。结果表明,在室温下放置2小时后铂与EDTA在碱性介质中不反应,在酸性介质中(尤其pH5左右)反应;如增大EDTA或铂的浓度反应速度加快;温度升高5-10℃影响不大;乙酸钠浓度与放置时间有影响,当乙酸钠浓度增加到一定量(>1克)时,曲线突然     

电导滴定

溶液电导的测定,可用来做酸碱滴定或沉淀滴定,以计算溶液的浓度。如在强碱溶液中,慢慢滴入强酸溶液,则OH~-渐渐减少,电导亦随之减少,至电导减至最小时,即表示OH~-已完全中和,再多加一滴酸则因H~+的生成又使电导加大。这样,假若我们在一定量的碱溶液内,慢慢的滴入酸溶液,在滴定的过程中,随时测定溶液的电导,将结果作图,用所加入的酸溶液的体积为横标,比电导为纵标,当得两个直线,这两个直线的交点,就是中和点。在实际做物理化学实验时,我们是用威斯登电桥,求溶液的电阻的,所以我们只须用威斯登电桥上的数为纵标作图即可。我们知道,为了避免电解作用或极化作用的发生,我们测电导时的电源一定要用交流电,而且因为我们要用耳机听音去找平衡点,所以     

对氯化钾影响平衡问题的商讨

在医用化学教材“化学反应速度和化学平衡”一章中,讨论浓度对化学平衡影响时采用化学反应: FeCl3+3KCNS⇋Fe（CNS）3+3KCl 然后分别加入三氯化铁、硫氰化钾、氯化钾,利用溶液颜色的变化来判断浓度对化学平衡移动的影响（不少大中专实验教材都采用了这个实验）。笔者认为其中加入氯化钾使溶液颜色变浅,是“由于增加生成物浓度使平衡向左移动”这一解释欠妥。     

滴定分析模型的统一、MATLAB解析及曲线绘制

在将酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定反应统一为M+L=N的基础上,将4种滴定曲线方程统一为两种数学模型。通过简单迭代法计算滴定过程中变化的副反应系数,利用接近数学表达式的自然化语言MATLAB解析4种滴定曲线方程,并绘制出精确的滴定曲线,方法简单易操作。     

滴定分析基本问题教学探讨

借助R ingbom的副反应对四大滴定分析———酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定及沉淀滴定分析中的基本内容如滴定反应常数、副反应系数、滴定曲线、化学计量点和终点误差的统一处理进行了探讨。     

络合滴定中酸效应的图算法

一、概述在各种化学反应(沉淀、络合、显色等)中,弱酸阴离子参加反应的能力受酸度控制,当酸度越高时,弱酸阴离子参加反应的能力越低,这种现象称为酸效应。在络合滴定中,影响滴定成败的内因是络合反应,以被测离子络合物的稳定常数 lg K_(MY)为标志,但是,在稳定常数符合要求时,酸度提高会严重影响表观稳定常数,并使之降低,因而,酸度这个外因就转化成为主要矛盾,一切滴定条件(终点指示,干扰掩蔽,滴定方式等)都必须在指定酸度范围内才可能进行,如果酸度控制错误,则不论如何改变其它条件,都不能获得正确结果。     

库仑络合滴定 Ⅱ.微量锆的库仑络合滴定

有关微量锆的络合滴定已有研究^[1,2],而微量锆的库仑络合滴定尚未见有文献报道。锆与EDTA有较强的络合能力,能在酸性溶液中将Fe³⁺-EDTA络合物中的Fe³⁺置换出来。而Fe³⁺能被电生的Fe²⁺-EDTA滴定^[3]。为此,本文以Fe³⁺-EDTA电生Fe²⁺-EDTA为滴定剂,5-磺基水杨酸为指示剂,用分光光度法确定终点,建立微量锆的库仑络合滴定方法。     

络合滴定终点过程及最佳终点研究

本文所谓之终点过程,是指在滴定分析中,各种参与滴定反应的组分在临近等当点时,随着滴定剂的加入,其浓度的变化情况。在理论上,这无疑是讨论滴定分析的关键环节。当有指示剂参与终点过程时,情况会变得更为复杂。因此,在下面的讨论中,将理论模型简化到适应研究深度的最简单类型。例如,假设金属离子M与指示剂In只生成1:1的配合物;指示剂分子间不存在缔合反应;除非声明,滴定反应和指示剂反应均不存在副反应。     

离子电极电位滴定法研究钙与钙调素结合平衡及其应用

利用钙离子与钙调素(CaM)有4个结合位点的特点,以钙离子选择电极络合电位滴定法测定了Ca2+与CaM络合反应的滴定终点,用滴定终点时Ca2+的准确浓度,结合cCa2＋＝4cCaM计算得到CaM浓度。此方法一般可估算低至5×10-6mol／L的钙调素浓度。所求钙调素浓度与凯氏定氮法测定的结果一致。采用此方法测量钙调素浓度具有用量少、方法简便、准确性高的优点。     

四小时的硅酸盐岩石快速全分析(二)

按下式离解.Na_2H_2Y2Na~++H_2Y~=H_2Y~=和一般金属离子如 Fe~(++)、Fe~(+++)、Al~(+++)、Ti~(++)、Mn~(++)、Ca~(++)、Mg~(++)等的离子,在 pH 5.5—6.0时,能生成可溶性的络合物,在一般情况下与二价三价的阳离子结合时,反应如下:Me~(++)+H_2Y~=→MeY~=+2H~+Me~(+++)+H_2Y~=→MeY~-+2H~+为此,预先加入过量的 EDTA,将所有的阳离子络合,在 pH 值为5.5—6.0的缓冲液中,加入 NaF 取夺被 EDTA 络合的铝,转为氟铝铬离子(AlF_6~■),因氟