化学平衡的稳定条件

化学平衡的稳定条件张世民（湖南大学化学化工系长沙４１００１２）关键词化学，平衡，稳定性本文讨论了化学平衡的稳定条件，特别是理想气体化学平衡的稳定条件，并指出理想气体恒温恒压化学反应和恒温恒容化学反应的平衡都是稳定的。我们知道，恒温恒压或恒温恒容化学反...     

一般反应的平衡移动

一般反应的平衡移动张世民（湖南大学化学化工系，长沙４１００１２）本文对一般恒温恒压反应的平衡移动进行了高度概括和清晰的讨论，把温度、压力、反应组分的初始摩尔数和惰性组分的初始摩尔数对平衡的影响概括到了一个公式中，并指出，当向平衡体系中加入反应组分或惰...     

转化率不是判断平衡移动方向的绝对标准--《它们违背勒夏特列原理吗》一文质疑

化学教育2003年第7~8合期刊登的《它们违背勒夏特列原理吗》一文,笔者认为有多处错误:原文中问题1的解释(2)错误;问题2两种解释均错误;勒夏特列原理的应用条件中"在使用勒夏特列原理判断平衡移动方向时只能'单一因素'发生改变"说法及举例均不恰当";"···平衡就发生移动,当反应后反应物的'含量'变小时,平衡向正方向移动."说法不正确;图象解释法中,对问题1的分析方法错误;"用电离度解释:当把水抽掉时,醋酸的浓度增大,电离度减小,平衡向逆方向移动"说法错误.归结其错误原因是概念不清,思维混乱,把转化率作为判断平衡移动的绝对标准.     

再探化学平衡移动方向问题

指出在化学平衡移动方向判断中存在的错误认识,提出了对化学平衡移动方向进行判断的2种简单、有效的方法。阐述了化学平衡移动的实质,指出了勒夏特列原理在判断平衡移动中隐含的应用条件。分析了平衡移动是一过程变量,它与平衡时的状态参数无必然关系,不能用等效平衡原理作为平衡移动的判据。     

关于化学平衡移动的商榷

针对天津大学编《物理化学》（第5版,上册）给出的化学平衡移动的解释,用微分法导出了恒温恒压下理想气体化学反应平衡系统中反应物或产物物质的量改变时的平衡移动规律：用导出的普遍性结论对投料比等于系数比的一般反应进行了分析,指明教材中对化学平衡移动的解释是欠妥的。     

加入参与反应的气体对化学平衡之影响

本文论述了恒温恒容下,在气体参加的可逆平衡体系中加入参与反应的某气体或惰性气体,平衡移动方向的判定,由此给出平衡向生成添加物方向移动的具体条件,并结合中学化学教材给出的浓度对化学平衡影响、平衡移动原理及一道习题提出一点认识。     

高中生化学平衡移动判据的测查研究

介绍了高中生化学平衡移动判据的3种解释以及测查的材料和方法,依据测查结果说明了高中生对于有气体参与的化学平衡移动方向的判据多用勒夏特列原理或碰撞理论,较少利用浓度商规则;对于电离平衡、沉淀溶解平衡多用浓度商规则进行判断,较少采取勒夏特列原理或碰撞理论。并指出在实际教学过程中应该增进学生对平衡状态移动的理解,帮助学生建立一个基于状态分析及状态改变的思考程序。     

对勒夏特列原理表述的探讨

正中学化学教学中化学平衡移动方向判断的依据是勒夏特列原理。该原理认为:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动[1]。笔者认为该原理的表述值得商榷。1勒夏特列原理表述的欠缺化学平衡是可逆反应达到的一种状态,既然是一种状态,那么就有其对应的状态函数。由一种化     

恒温加PCl_5,对PCl_5PCl_3+Cl_2平衡有何影响

某温度下,开始反应PCl5浓度为0.0200 mol/L,若达平衡时PCl5分解率为50%,则[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol/L。恒温,若加入0.0200 mol PCl5,对平衡有何影响?(1)设在恒温、恒压下加PCl5,则在达平衡时,加入的PCl5也是[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.0100 mol。从效果上看,加入PCl5有5%分解了,显然,此时体系的体积是原先的2倍(图中b)。恒温对这个“加了”PCl5又达平衡的体系加压,设p→2p(图中c)。加压瞬间,PCl5、PCl3、Cl2浓度均增大为0.0200 mol/L,平衡将向生成PCl5方向移动,达平衡时[PCl5]>0.0200 mol/L,[PCl3]=[Cl2]<0.0200 mol/L…     

le Chatelier原理的历史终结

100多年以来，经验性的、定性的le Chatelier原理对平衡移动方向的判据经常出现错误。理论证明，le Chatelier原理有严格的条件限制，不是普遍适用的。现代既然有简便的、定量的平衡移动原理，le Chatelier原理应该退出化学教学了。