难溶电解质的教学误区及建议

剖析难溶电解质教学的3个误区并提出建议,这3个误区是：（1）难溶电解质的Ksp越大,其溶解度越大;（2）溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀;（3）Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀,Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀。     

压强对气体溶解度的影响

原理:气体溶解度受温度和压强的影响,在一定的温度下,压强越小,溶解度越小;反之,压强越大溶解度越大.     

浊度滴定法

报道了一种实用的浊度传感器及浊度滴定仪，以及一种利用此仪器检测溶液的浑浊程度（溶液中散射光相对强度）来判断沉淀反应滴定终点的方法。将一束光线通入溶液，在溶液中与其垂直的方向上，利用内置浊度传感器检测散射光相对强度；随着滴定剂的加入，溶液将渐变得浑浊，散射光相对强度逐渐增强。如果沉淀反应完全且溶解度足够小，散射光相对强度将在化学计量点处达最大值，由此可判断滴定终点。以AgNO3溶液滴定NaCl溶液为例俊证了浊度滴定法，结果表明：浊度滴定法样化学指示剂法适用于更低的浓度；在适当的条件下浊度滴定法的精密度和准确度均可＜0.2%。     

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。     

流动注射（FI）在线沉淀ICP—AES法测定碘

利用在酸性介质中碘离子与硝酸银反应生成沉淀，加入乙醇降低沉淀的溶解度，加入氨水，ＣＯ３＾２－，ＳＯ３＾２－、Ｃ２Ｏ４＾２－等离子不干扰测定，建立流动注射在线沉淀ＩＣＰ－ＡＥＳ法测定碘的新方法。分析结果满意。     

与被沉淀离子生成络离子的沉淀剂的最适过量浓度

在沉淀反应中,所用沉淀剂与被沉淀离子生成络离子时,沉淀溶解度最小时游离沉淀剂浓度的计算方法已有叙述。但作为试验的理论指导来说,应计算出沉淀溶解度最小时沉淀剂的最适过量浓度。它是存在于溶液中游离的和络合的总的沉淀剂浓度。本文将叙述在下列情况下最适过量浓度的计算方法。     

多环芳烃水中溶解度的理论计算

建立了计算多环芳烃水中溶解度的数学表达式，用量子化学方法计算了7个多环芳烃的水中溶解度，计算结果与实验测定结果相符合．多环芳烃处于水体内体系状态能量愈高，其溶解度愈小，多环芳烃中的碳氢基团越多，溶解度越小．此时体系中的溶质呈单分子态，而不是聚集态．     

金属材料分析方法的选择和施行——第六讲 金属材料中稀土元素的测定（续）

2．1．2 沉淀草酸稀土时草酸的加入量及溶液的酸度条件与稀土的氢氧化物和氟化物相比,草酸稀土沉淀的溶解度相对较大,因此,溶液体积不宜太大和稀土离子的量不宜太少是进行草酸稀土沉淀时的两项基本要求。为使草酸稀土的沉淀尽可能地完全,一般要求     

光电悬浮滴定

一、沉淀反应在分析化学中应用的几种形式沉淀剂与被测离子生成极难溶沉淀的反应在分析化学中很早即用于滴定法。其基础是标准溶液与被测离子间所发生的沉淀反应到达等当点时以适当指示剂指示之,然后按标准溶液的浓度和消耗量計算被测离子浓渡。只有少数沉淀反应可用于沉淀滴定法,因为需要滿足一些要求。首先要求生成物有极低的溶解度以保証到等当点时未作用的离子浓度可以忽略不計。另外,必须有合适的指示剂,而实际上为沉淀滴定法还     

水环境中重金属的沉淀区域

本文重点研究了水环境中重金属的沉淀反应,考察了各种因素的影响作用;确定了水体中重金属的溶解-沉淀区域及平衡溶解度,为工业废水治理及确定湘江水体对重金属的环境容量及排放标准提供了一定的依据。     

同一类型难溶电解质的溶度积越大,溶解度也越大吗?

在国内的无机化学教科书,普遍都是用简单公式S=（（Ksp）/（mmnn））1/（m+n）计算难溶电解质的溶解度。并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质（或强电解质）,溶度积Ksp越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小”。片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度的大小有着必然的对应关系。以致于使不少人将该结论视为普遍正确的一般规律加以广泛运用。     

药物水溶解度的QSAR研究和VolSurf参数

药物的水溶解度与其吸收密切相关。本文利用一种新的计算方法,VolSurf,预测药物的水溶解度并测定有利于药物水溶解度的主要分子特征。被测化合物包括26个结构不同的药物,通过偏最小二乘分析法,对药物水溶解度实验值与分子特征进行相关,得到较好的模型(r2=0.90,q2=0.77)。将化合物分为训练集和预测集进行相关分析,结果表明以18个化合物所建立的训练集模型对其余8个化合物有较好的预测能力,预测的标准偏差(SDEP)为0.59。参数分析表明分子与水相互作用的3个局部能量最小值越小,且它们之间的距离越大,对其水溶解度越有利;亲水性占主导因素的分子有高的水溶解度;分子的疏水性越强,在水中的溶解性越弱;大分子的溶解度较小分子溶解度低。     

用硝酸铅代替硝酸银

在进行氯、溴和碘三种离子的定性反应时,化学教师常感到相当的困难,因为实验所必需的试剂——硝酸银的数量在中学里常是有限的。我们,在中学实验中完全可能用硝酸铅来代替硝酸银。硝酸铅与氯离子生成白色沉淀,而与碘离子生成极美丽的金黄色晶形沉淀。它使学生产生强烈的印像,学生们能很久也不忘记这个特性反应。氯化铅与碘化铅在热水中溶解度的改变和冷却     

聚谷氨酸苄酯脱保护制备聚L-谷氨酸的正交实验研究

聚L-谷氨酸苄酯(PBLG)用体积分数为33%的HBr-醋酸溶液脱保护得到聚L-谷氨酸(PLGA). 采用正交实验研究了温度、时间、溶剂及33%HBr-醋酸溶液用量在脱保护过程中对聚L-谷氨酸分子量的影响. 结果表明, 反应温度越高, 时间越长, 溶剂二氯乙酸用量越大, PBLG降解越快, 得到的PLGA分子量越小; 33%HBr-醋酸溶液的影响则相反, 随着33%HBr-醋酸溶液用量的增加, 反应体系酸性减弱, PBLG溶解度降低, 肽键断裂减缓, PLGA分子量也就相对较大.     

流动注射(FI)在线沉淀ICP-AES法测定碘

利用在酸性介质中碘离子与硝酸银反应生成沉淀,加入乙醇降低沉淀的溶解度,加入氨水,ＣＯ２－３ 、ＳＯ２－３ 、Ｃ２Ｏ２－４ 等离子不干扰测定,建立了流动注射在线沉淀ＩＣＰ－ＡＥＳ法测定碘的新方法。方法的线性范围为５～５０ μｇ／ｍ Ｌ,进样速率４０ 次／ｈ,加标回收率为９８．７％ ～１００．１％ ,分析结果满意。     

微管中的酸化反应: 沉淀及界面效应

利用玻璃微管模拟孔隙性油藏, 研究了微乳酸(O/W)、土酸(即HCl/HF混合物)在不同内径的玻璃微管中的反应. 结果表明, 土酸对微管内表面的溶蚀速率较快, 且在反应过程中发现有氟硅酸钾/钠沉淀析出; 而微乳酸的反应速度较慢, 反应过程中只发现一些蚀斑. 微管内径越小, 则反应产生的气泡越易发生聚并, 形成气液环状分布. 土酸在管内不同位置处的反应速率不同, 液气界面处的反应明显较快. 在相同压力梯度下, 50及25 μm微管经两种酸液体系酸蚀后蒸馏水在其中的流速均有不同程度的增加(在管中反应 24 h), 即其流动能力明显增大; 蒸馏水在经微乳酸酸化后的微管中流动能力增加得更明显. 这不仅直观地证明了土酸在砂岩储层中酸化引起的二次沉淀反应, 而且土酸在微管中反应的界面效应也制约了酸化效果, 微乳酸在反应过程中不产生沉淀并能消除界面效应, 因而是一种较理想的酸化体系.     

希土元素钇与萘磺酸配合物的晶体结构和分子结构

前言 近年来,在无机化合物的沉淀、结晶与萃取中,常使用有机化合物。β-萘磺酸较易生产,与希土生成的盐水溶性均小但有差异,利用溶解度性质可以作为分离希土的一种类型。本文报道水合β-萘磺酸钇配合物的晶体结构。     

水溶性硅油对超临界CO_2介质中丙烯酸聚合反应的影响

：通过对水溶性硅油浓度的改变，研究其对超临界CO2介质中丙烯酸聚合反应的影响。研究表明水溶性硅油可起到分子量调节剂的作用。随着硅油的加入，产物分子量降低，但当硅油浓度过大时，由于硅油在超临界CO2中溶解度的限制，夹带单体聚沉在反应釜底部形成富单体相，分子量有所上升。此外，扫描电镜照片（SEM）显示不同浓度的水溶性硅油对聚丙烯酸分子形态的影响不同，硅油含量越大，聚丙烯酸分子粒径越小，分子量分布越均匀。     

矣苯乙烯固载化聚乙二醇苄醚的合成、相转移催化及机理研究

改进了聚苯乙烯固栽化聚乙二醇苄醚的合成方法，并在正溴辛烷与固体NaI的亲核取代反应中考察了它们的相转移催化性能。结果表明，催化反应对n-C18H17Br浓度为表观1级，催化剂交联度越低，粒度越小，反应速率越小，大孔催化剂活性比凝胶催化剂高；聚乙二醇固载化后的活性比固栽化前高；体系中水含量对反应速率也有影响。     

微溶性锂盐生成实验的改进

若按中山大学等校编《无机化学实验》课本第91页微溶性锂盐的实验方法进行,往往得不到碳酸锂和磷酸锂的白色沉淀。现对这一实验做了一点改进。一、碳酸锂沉淀生成实验改进[方法一] 将1M LiCl溶液1ml和0.5M Na2CO3溶液1ml混合后在酒精灯上加热近沸,并用玻璃棒磨擦试管内壁,这时会出现大量沉淀。因为Li2CO3溶解度随温度的升高而降低,所以加热降低了沉淀的溶解度。